RESUMO ELETROQUIMICA

ELETROQUÍMICA

Pilha:

* Espontâneo
* Transforma energia química em elétrica.

Obs.: Pelo fio passam elétrons. Pela ponte salina passam íons.

* Ânodo: - pólo negativo, metal mais reativo, sofre oxidação, doa elétrons. A placa sofre perda de massa.
* Cátodo: - pólo positivo, metal menos reativo, sofre redução, recebe elétrons. A placa ganha massa.

Eletrodo de zinco:
Placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco.

Eletrodo de cobre:
Placa de cobre em uma solução de sulfato de cobre.

Obs.:
Cada eletrodo é chamado de semicela.
A aparelhagem é chamada de pilha ou cela eletroquímica.

Equação Global
A equação global dos processos ocorridos nessa pilha pode ser obtida pela soma das duas semi-reações:


Ânodo:

Cátodo:
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Convenção mundial para representar pilhas.
Ânodo // Cátodo

Ex.: Zn / Zn2+ // Cu2+ / CuO
¯
Ponte Salina

Cálculo da voltagem (DE° das pilhas)

DE° = E°redução - E°redução
maior menor

Ex.: E° Al, Al(s) = -1,68v
E° Cu, Cu(s) = +0,34v

DE = 0,34v - (-1,68) = 2,02v